化学元素周期表金属元素
1、钴Co8.9
2、78铂Pt21.45
3、金属：从右到左、从上到下，金属性和单质还原性增强，形成离子化合物的趋向增强，形成氢氧化物的两性减弱，碱性增强，PS：上述只对主族有效，对副族无效！
4、单质密度最大的元素为锇(Os)，其密度为22.57g/cm3。补充：单质密度最小(标准状况下)的元素为氢(H)。
5、金刚石C3.51
6、同一主族的金属，核电荷数越大金属性越强，如钠与钾相比，钾的核电荷数大，钾的金属性比钠强。
7、镉Cd8.65
8、80汞Hg13.546
9、一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱;位置越前的金属,金属性越强,原子的还原性越强。
10、金属活动顺序，就是指金属的活跃程度，代表了金属的反应活性。金属性关系:金属活动性最强是锂，金属性最强是铯。金属活动性是个热力学标准，由标态下的电极电势决定。
11、铑Rh12.41
12、锶Sr2.54
13、铪Hf13.31
14、铊Tl11.85
15、铁Fe7.874
16、因放射性元素数量不确定，所以金属元素数量不确定。
17、铟In7.3
18、铬Cr7.2
19、金属性，指在化学反应中金属元素的原子失去电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
20、钡Ba3.5
21、钼Mo10.22
22、钾K0.862
23、锇Os22.57
24、钙Ca1.55
25、铷Rb1.532
26、铌Nb8.57
27、钠Na0.971
28、铯Cs1.875
29、铱Ir22.42
30、同一周期的金属，核电荷数越大金属性越弱，如钠与镁比较，镁的核电荷数大，金属性比钠弱。
化学元素周期表金属元素
31、钽Ta16.654
32、锆Zr6.506
33、元素周期表中，以气字头为偏旁的都是气体，以金字旁为偏旁的都是金属，以石字旁为偏旁的都是固体非金属，还有一个液体金属汞（俗称的水银，Hg）。因此元素周期表前20号元素中，非金属元素有1号氢元素H，2号氦元素He，5号硼元素B，6号碳元素C，7号氮元素N，8号氧元素O，9号氟元素F，10号氖元素Ne，14号硅元素Si，15号磷元素P，16号硫元素S，17号氯元素Cl，18号氩元素Ar，一共13个。
34、30锌Zn7.133
35、钒V6.11
36、79金Au18.88
37、金属性强的元素一般在元素周期表的左下角。在元素周期表中，反映了元素的性质的递变规律。其变化规律如下：
38、元素周期表前20个分别是氢(H)、氦(He)、锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、氖(Ne)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。元素名称无钅的为非金属元素，其中有氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩。
39、含金属的阴阳离子非常多。大多数金属都能够形成简单金属阳离子，如：Na+，Ca2+，Fe3+，Cu2+等也能够形成较复杂的阳离子团，如：[Ag(NH3)2]+（银氨络离子)、[Cu(H2O)4]2+（四水合铜离子）等金属不能形成简单的阴离子能形成较复杂的阴离子，如：MnO4-（高猛酸根）、AlO2-（偏铝酸根）、FeO4^2-（高铁酸根）等
40、铍Be1.848
41、锗Ge5.38
42、铅Pb11.3437
43、镍Ni8.902
44、钛Ti4.54
45、钪Sc2.989
46、判断金属性强弱的方法：
47、质子数元素密度值(g/cm3)质子数元素密度值(g/cm3)
48、钨W19.3
49、镓Ga5.904
50、锂Li0.534
51、钯Pd12.02
52、石墨C2.25
53、同一主族，原子序数越大，金属性越强；同一周期，原子序数越小，金属性越强。
54、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径递增，失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。根据同一周期和同一主族的变化规律，金属性最强的在周期表的左下角，非金属性最强的在周期表的右上角（稀有气体除外）。
55、钌Ru12.41
56、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正化合价从左到右递增（没有正价的除外），最低负化合价从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
57、银Ag10.5
58、根据元素周期表判断。同一主族，从上到下：金属元素性逐渐增强。
59、(2)单质密度最小的金属元素为锂(Li)，其密度为0.534g/cm3，约为水的密度的1／2
60、据金属的活动顺序。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属单质的活动性减弱，元素的金属性也减弱。
化学元素周期表金属元素
61、锡Sn7.285
62、铜Cu8.96
63、锰Mn7.44
64、镁Mg1.738
65、铝Al2.702
66、重金属包括铜、铅、锌、锡、镍、钴、锑、汞、镉和铋10种。除：1号H氢元素；2号He氦元素；5号B硼元素；6号C碳元素；7号N氮元素；8号O氧元素；9号F氟元素；10号Ne氖元素；14号Si硅元素；15号P磷元素；16号S硫元素；17号Cl氯元素；18号Ar氩元素；33号As砷元素；34号Se硒元素；35号Br溴元素；36号Kr氪元素；52号Te碲元素；53号I碘元素；36号Kr氪元素外均为金属元素。
67、据单质及其化合物的性质判断。(1)金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越。(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
68、非金属：从左到右、从下到上，非金属性和单质氧化性、电负性增强，单质还原性减弱，形成氢化物的稳定性增强，形成最高价含氧酸的酸性增强